GRADO DECIMO SAN FRANCISCO

FORMACION DE COMPUESTOS
1. LEER LA TEORIA Y HACER LOS RESUMENES RESPECTIVOS
2. REALIZAR LOS EJERCICOS PROPUESTOS
3. VER EL VIDEO Y REALIZAR LOS EJERCICIOS PROPUESTOS

1. Óxidos
2. Ácidos
3. Bases
4. Sales

Óxidos

Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.

Óxidos Metálicos:

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2

Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.

Óxidos No Metálicos u Ácidos:

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico

CO2 + H2O H2CO3

Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Ácidos

Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico

Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Propiedades de Los Ácidos:

1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
7. Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

Bases

Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman de dos maneras:

1. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio

   2Li + 2H2O 2LiOH + H2.

2. Al reaccionar en metal activo con agua.
3. Al reaccionar un óxido básico con agua.

Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio

2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.

Propiedades de las Bases:

1. Tienen sabor amargo.
2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
3. Son jabonosas al tacto.
4. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
5. Son corrosivos.
6. Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
7. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.

Sales

Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.

Formulación y nomenclatura:

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:

1. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio

   2 k + Cl2 2Hk

2. Al reaccionar un metal con un halógeno.

   Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio

   Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

3. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.

   Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua

   Sodio

   2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O

4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.

   Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua

   HCl + NaOH NaCl + H2O

   Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:

5. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)

   Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio

   + Hidrógeno

   Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O

6. Al reaccionar un metal activo con un oxácido.

   Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de

   Calcio + agua

   Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

7. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.
8. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)

Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de

Bario + agua

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O

Propiedades de las Sales:

Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

Nomenclatura Tradicional

Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:

Nº de estados de oxidación	Prefijos y Sufijos	Ejemplos
Grupos I, II y IIIA 1 estado	ico	Na+1 Sódico	Al+3 Alumínico
Grupos IVA y VA 2 estados	Al mayor ico	C+4 Carbonico	C+2 Carbonoso
	Al menor oso	P+5 Fosfórico	P+3 Fosforoso
Grupo VIA 3 estados	Al mayor ico	S+6 Sulfúrico	Se+6 Selenico
	Al intermedio oso	S+4 Sulfuroso	Se+4 Selenioso
	Al menor Hipo__oso	S+2 Hiposulfuroso	Se+2 Hiposelenioso
Grupo VIIA 4 estados	Al mayor Per__ico	Cl+7 Perclórico	I+7 Periódico
	Al siguiente ico	Cl+5 Clorito	I+5 Iodico
	Al siguiente oso	Cl+3 Cloroso	I+3 Iodoso
	Al menor Hipo__oso	Cl+1 Hipocloroso	I+1 Hipoiodoso

Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica:

"El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistema hídricose baña un canguro".

Lo anterior quiere decir que:

1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.

Ejemplo: H₂SO₄ = Acido Sulfúrico Na₂SO₄ = Sulfato Sódico

2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.

Ejemplo: H₂SO₃ = Acido Sulfúroso Na₂SO₃ = Sulfito Sódico

3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídrico pasarán a tener terminación uro.

Ejemplo: H₂S = Acido Sulfhídrico Na₂S = Sulfuro Sódico

Nomenclatura Sistemática

Se llama también Nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.

Ejemplos: CaCl2dicloruro de calcio; CO monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis.

Observa detenidamente el siguiente cuadro esquemático.

Prefijos griegos	Número
Mono	1
Di	2
Tri	3
Tetra	4
Penta	5
Hexa	6
Hepta	7
Octa	8
Nona	9
Deca	10

.Nomenclatura Stock

Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

Ejemplos:

I2O = Oxido De Iodo (I)	I2O3= Oxido De Iodo (III)
I2O5= Oxido De Iodo (V)	I2O7= Oxido De Iodo (VII)
KOH = Hidróxido De Potasio (I)	Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)	LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)	Cs3N = Nitruro De Cesio Formula las siguientes sustancias: 1. Óxido de bario 2. Óxido de sodio 3. Anhídrido sulfuroso 4. Óxido de plata 5. Óxido de aluminio 6. Óxido de níquel (III) 7. Óxido de cloro (VII) 8. Óxido nitroso 9. Anhídrido nitroso 10. Hidruro de litio 11. Cloruro de cobalto (III) 12. Hidruro de plata 13. Ácido bromhídrico 14. Ácido sulfhídrico 15. Amoniaco 16. Ácido clorhídrico 17. Peróxido de bario 18. Hidruro de calcio 19. Peróxido de sodio 20. Óxido de estroncio 21. Ácido clorhídrico 22. Cloruro de sodio 23. Fluoruro de calcio 24. Yoduro de plomo (II) 25. Bromuro potásico 26. Arsenamina 27. Sulfuro de bario 28. tricloruro de arsénico 29. Peróxido de litio 30. Sulfuro de hierro (II) 31. Ácido nítrico 32. Ácido carbónico 33. Ácido perclórico 34. Ácido fosfórico 35. Ácido metafosfórico 36. Ácido sulfhídrico 37. Ácido sulfúrico 38. Ácido hipoiodoso 39. Hidruro de magnesio 40. Ácido silícico 41. Hidróxido de calcio 42. Hidróxido de hierro (III) 43. Ácido nitroso 44. Hidróxido de aluminio 45. Bromuro de cobalto (II) 46. Hidróxido de potasio 47. Sulfato de calcio 48. Cloruro de cobalto (III) 49. Nitrito de litio 50. Carbonato sódico 51. Cloruro potásico 52. Sulfuro de zinc 53. Hipoiodito potásico 54. Fosfato cálcico 55. Hidrógenocarbonato potásico 56. Hidrógeno sulfato de litio 57. Peróxido de plata 58. Hidrógreno ortoarseniato de potasio Pon nombre a los siguientes compuestos: 1. BaO 2. Na2O 3. SO2 4. CaO 5. Ag2O 6. NiO 7. Cl2O7 8. P2O5 9. LiH 10. CaO 11. AgH 12. HBr 13. H2S 14. NH3 15. HCl 16. BaO 17. CaH2 18. Na2O2 19. PH3 20. Cs2O 21. PbI2 22. KBr 23. AsH3 24. BaS 25. AlCl3 26. Al2S3 27. Li2O 28. FeS 29. HNO3 30. H2CO3 31. HClO4 32. H3PO4 33. H4P2O5 34. HIO 35. H2S 36. MgH2 37. H2SiO3 38. Ca(OH)2 39. Fe(OH)3 40. HNO2 41. Al(OH)3 42. KOH 43. CaSO4 44. Al2(SiO3)3 45. CoCl2 46. LiNO2 47. Na2CO3 48. Ca3(PO4)2 49. KHCO3 50. ZnCl2 51. Na2CO3 52. HgO 53. NaOH 54. CH4 55. KIO